WWW.PDF.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Разные материалы
 

«РАСТВОРЫ Методические указания по выполнению домашних заданий для студентов химико-технологического факультета Учебное электронное текстовое издание ...»

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГАОУ ВПО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина»

РАСТВОРЫ

Методические указания по выполнению домашних заданий

для студентов химико-технологического факультета

Учебное электронное текстовое издание

Подготовлено кафедрой «Общая химия и природопользование»

Научный редактор: профессор, д-р хим. наук М.Г. Иванов

Методические указания предназначены для студентов химикотехнологического факультета направлений 240400 – Технология органических веществ и топлив; 240900 – Биотехнология;

240300 – Химическая технология неорганических веществ и материалов; 280200 – Защита окружающей среды.

Содержат основные формулы, необходимые для решения задач, примеры решения и варианты домашних заданий.

© УрФУ, 2010 Екатеринбург

ОГЛАВЛЕНИЕ

  Введение

Домашнее задание.

Свойства растворов. Равновесия в растворах электролитов

1. Расчетные формулы

1.1. Общие свойства растворов

1.1.1. Для неэлектролитов

1.1.2. Для электролитов

1.2. Равновесия в растворах электролитов

1.3. Гидролиз солей

2. Примеры решения задач

3. Варианты задач

Задача 1

Задача 2

Задача 3

Задача 4

Задача 5

Рекомендуемая литература

ВВЕДЕНИЕ



Домашние задания являются составной частью курса химии и ориентированы на активизацию самостоятельной работы студентов.

Домашнее задание модуля II включает следующие темы: коллигативные свойства растворов, электролитическая диссоциация, равновесия в растворах электролитов, обменные реакции в растворах электролитов – и предполагает формирование соответствующих предметных компетенций:

применение основных химических законов для стехиометрических расчетов;

умение описывать взаимодействия неорганических соединений с помощью химической символики, практические навыки составления уравнений химических реакций;

умение прогнозировать состав продуктов взаимодействия соединений в химических процессах;

воспроизведение математических выражений, связывающих параметры раствора и его компонентов, практические навыки расчетов параметров (массы, объема, концентрации, плотности) раствора;

воспроизведение формулировок и применение математических выражений законов, описывающих коллигативные свойства, для расчета параметров растворов электролитов и неэлектролитов (температуры замерзания и кипения, осмотического давления, кажущейся степени диссоциации);

умение устанавливать принадлежность электролита к сильным или слабым электролитам;

воспроизведение определений и уравнений математической зависимости взаимосвязанных понятий (степени диссоциации, молярной концентрации, уровня рН) в растворах электролитов;

практические навыки расчетов параметров растворов электролитов.

Варианты домашних заданий размещены на сайте УрФУ www.ustu.ru.

Требования к выполнению домашних заданий:

1. Выполнение своего набора вариантов задач в каждом домашнем задании.

2. Решение всех расчетных задач.

3. Грамотное написание уравнений химических реакций.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ

–  –  –

где p0 и p – давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором;

и 0 – количество растворенного вещества и растворителя.

Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора:

Tз = K к Cm, К,

–  –  –

где – количество растворенного вещества, моль;

m0 – масса растворителя, кг;

m – масса растворенного вещества, г;

M – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Осмотическое давление раствора:

pосм = CRT, кПа, где C – молярная концентрация раствора, моль/л;

R = 8,31 Дж/(моль К) – универсальная газовая постоянная;

T – абсолютная температура, К.

1.1.2. Для электролитов

Изотонический коэффициент:

i = 1 + (n 1) – безразмерная величина,

–  –  –

где Kn – константа диссоциации основания по n-й ступени;

n – кислотность основания (равная заряду катиона).

Степень гидролиза (приближенная формула):

–  –  –

2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Задача 1. Давление насыщенного пара раствора, содержащего 27,714 г глюкозы в 108 г воды, равно 98,79 кПа при 100 °С. Определите молярную массу глюкозы. Давление насыщенного пара воды при 100 °С равно 101,325 кПа.

Решение:

Согласно закону Рауля, mгл = 27,714 г

–  –  –

Ответ: молярная масса глюкозы 180 г/моль.

Задача 2. Температура замерзания раствора, содержащего 25,5 г хлорида бария в 750 г воды, равна –0,756 °С.

Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая постоянная для воды составляет 1,86 ( К моль -1 кг ).

Решение:

Для определения кажущейся степени диссоциации m = 25,5 г

–  –  –

Ответ: в растворе HClO концентрации 0,1 моль/л [H+] = 7,1·10-5 моль/л, pH = 4,15, степень диссоциации кислоты составляет 0,071 %.

Задача 4. В 6 л насыщенного раствора сульфата свинца (II) при 25 °С содержится в виде ионов 0,186 г свинца.

Вычислите произведение растворимости сульфата свинца (II).

Решение.

Записываем выражение произведения растворимости сульфата свинца:

ПР PbSO 4 = [Pb 2 + ][SO 2 ].

–  –  –

Ответ: произведение растворимости сульфата бария 2,2·10-8.

Задача 5. Определите, образуется ли осадок хромата серебра при 25 °С.

после сливания равных объемов растворов нитрата серебра и хромата калия концентрации 0,1 моль/л.

Решение. Условие образования осадка отвечает соотношению ПК ПР, где ПК – произведение концентрации ионов малорастворимого вещества в растворе.

Из справочника выписываем значение произведения растворимости хромата серебра: ПР Ag 2 CrO 4 = 1,1 10 12.

–  –  –

ПК ПР, т.е. осадок хромата серебра образуется.

Ответ: после сливания равных объемов растворов нитрата серебра и хромата калия концентрации 0,1 моль/л образуется осадок хромата серебра.

Задача 6. Вычислите рН, константу гидролиза и степень гидролиза в растворе ортофосфата калия концентрации 0,1 моль/л.

Решение.

Гидролиз практически протекает по I ступени, записываем соответствующее ионное уравнение:

PO43 + H2O HPO42 + OH.

–  –  –

3. ВАРИАНТЫ ЗАДАЧ Задача 1

1. Определите осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С3Н8О3, при температуре –7,5 °С.

2. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в 3,38процентном водном растворе, температура кипения которого на 0,255 °С выше температуры кипения воды. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

3. Определите молярную массу бензойной кислоты, если температура кипения раствора, содержащего 2 г бензойной кислоты в 38 г эфира, на 0,93 °С выше температуры кипения эфира. Эбулиоскопическая постоянная эфира 2,16 (К·моль1·кг).

4. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды, при 100 °С. Давление насыщенного пара воды при этой температуре составляет 101,33 кПа.

Кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия равна 80 %.

5. Определите массу карбамида (NH2)2CO, которую следует растворить в 75 г воды для понижения температуры замерзания раствора на 0,465 °С по сравнению с температурой замерзания воды.

Криоскопическая постоянная воды 1,86 (К·моль1·кг).





6. Вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата кальция в растворе, содержащем 16,72 г соли в 250 г воды. Давление насыщенного пара над раствором 1,903 кПа, а давление насыщенного пара воды при этой же температуре 1,937 кПа.

7. Определите массу сахара С12Н22О11, растворенную в 720 г воды, если давление насыщенного пара над раствором при 20 °С на 18,7 Па меньше давления насыщенного пара воды. Давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2338 Па.

8. Вычислите температуру кипения 3,2-процентного водного раствора хлорида калия, если кажущаяся степень диссоциации соли 68 %.

Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

9. Определите эбулиоскопическую постоянную ацетона, если раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 200 г ацетона, кипит при температуре 56,43 °С. Температура кипения ацетона 56 °С.

10. Рассчитайте изотонический коэффициент для нитрата кальция, если давление насыщенного пара над раствором, содержащим 16,72 г нитрата кальция в 250 г воды, равно 1903 Па, а давление насыщенного пара воды при этой же температуре равно 1937 Па.

11. Рассчитайте температуру кипения 5-процентного водного раствора сахарозы С12Н22О11 при атмосферном давлении, равном 101,325 кПа.

Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

12. Определите осмотическое давление раствора сульфата магния концентрации 0,005 моль/л при 18 °С, если кажущаяся степень диссоциации этой соли равна 66 %.

13. Вычислите молярную массу неэлектролита, если осмотическое давление раствора, содержащего 11,5 г неэлектролита в 250 мл, при 17 °С равно 1204 кПа.

14. Вычислите температуру кипения 3,38-процентного раствора нитрата кальция при атмосферном давлении, равном 101,325 кПа.

Кажущаяся степень диссоциации нитрата кальция составляет 65 %, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

15. Определите моляльную концентрацию антифриза на основе водного раствора этиленгликоля С2Н4(ОН)2, если его температура замерзания –10 °С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 (К·моль1·кг).

16. Вычислите кажущуюся степень диссоциации KIO3 в растворе, 500 мл которого содержат 5,35 г соли. Осмотическое давление раствора при 17,5 °С равно 221 кПа.

17. Определите молярную массу неэлектролита, если давление насыщенного пара над раствором, содержащим 3,52 г неэлектролита в 25,2 г воды, при 70 °С равно 30,728 кПа, а давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 31,157 кПа.

18. Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в растворе с моляльной концентрацией 0,1 моль/кг, замерзающем при

–0,52 °С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 (К·моль1·кг).

19. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если температура кипения раствора, содержащего 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, равна 100,078 °С при атмосферном давлении 101,325 кПа. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

20. Вычислите осмотическое давление 3,38-процентного раствора нитрата кальция ( = 1,01 г/мл) при 0 °С. Кажущаяся степень диссоциации нитрата кальция равна 65 %.

21. Рассчитайте молярную массу нитробензола, если температура замерзания раствора, содержащего 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, на 0,64 °С ниже температуры замерзания бензола. Криоскопическая постоянная бензола 5,12 (К·моль1·кг).

22. Вычислите кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе концентрации 0,125 моль/л, осмотическое давление которого равно 563 кПа при 25 °С.

23. Определите массу глицерина С3Н8О3, которую следует растворить в 180 г воды для понижения давления насыщенного пара над раствором на 0,1333 кПа при 20 °С. Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2,337 кПа.

24. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в растворе, полученном растворением 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, если температура замерзания раствора равна –0,385 °С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 (К.моль1.кг).

25. Определите массу глюкозы С6Н12О6, содержащуюся в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37 °С составляет 810,4 кПа.

26. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в растворе, содержащем 0,0995 моль соли в 500 г воды. Температура замерзания раствора равна –0,74 °С, криоскопическая постоянная воды 1,86 (К·моль1·кг).

27. Определите массовую долю глюкозы С6Н12О6 в растворе, содержащем 500 г воды. Температура кипения раствора при атмосферном давлении 101,325 кПа равна 100,258 °С, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

28. Вычислите осмотическое давление при 17 °С раствора сульфата натрия, в 1 л которого содержится 7,1 г соли. Кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия в растворе равна 69 %.

29. Рассчитайте давление насыщенного пара при 25 °С над раствором, содержащим 45 г глюкозы С6Н12О6 в 720 г воды. Давление насыщенного пара воды при этой температуре 3168 Па.

30. Рассчитайте температуру кипения раствора гидроксида натрия, содержащего 4,1 г NaOH в 200 г воды, при атмосферном давлении 101,325 кПа. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия в растворе равна 88 %, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 (К·моль1·кг).

Задача 2

1. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе азотистой кислоты концентрации 0,04 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

2. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации муравьиной кислоты в растворе с рН 2,52.

3. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты концентрации 0,1 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

4. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации фосфорной кислоты в растворе с рН 1,57.

5. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе фтороводородной кислоты концентрации 0,02 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

6. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации теллуроводородной кислоты в растворе с рН 2,20.

7. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе сероводородной кислоты концентрации 0,01 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

8. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации селенистой кислоты в растворе с рН 2,25.

9. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе циановодородной кислоты концентрации 0,1 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

10. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации бромноватистой кислоты в растворе с рН 5,48.

11. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе угольной кислоты концентрации 0,05 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

12. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации фосфористой кислоты в растворе с рН 1,35.

13. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

14. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации сероводородной кислоты в растворе с рН 4,55.

15. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе бромноватистой кислоты концентрации 0,02 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

16. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации теллуристой кислоты в растворе с рН 1,95.

17. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе муравьиной кислоты концентрации 0,08 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

18. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации хлорноватистой кислоты в растворе с рН 4,65.

19. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе фосфористой кислоты концентрации 0,1 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

20. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации селеноводородной кислоты в растворе с рН 3,00.

21. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе фосфорной кислоты концентрации 0,05 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

22. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации фтороводородной кислоты в растворе с рН 2,20.

23. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе теллуроводородной кислоты концентрации 0,01 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

24. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации азотистой кислоты в растворе с рН 2,70.

25. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе селенистой кислоты концентрации 0,05 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

26. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с рН 3,00.

27. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе теллуристой кислоты концентрации 0,01 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

28. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации циановодородной кислоты в растворе с рН 5,05.

29. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в растворе селеноводородной кислоты концентрации 0,03 моль/л, рН и степень диссоциации кислоты в этом растворе.

30. Рассчитайте молярную концентрацию и степень диссоциации угольной кислоты в растворе с рН 3,12.

Задача 3

1. Рассчитайте растворимость оксалата бария (моль/л; г/л) при 25 °С.

2. Определите, образуется ли осадок сульфида меди (II) при 25 °С после сливания равных объемов сульфата меди (II) концентрации 0,01 моль/л и сульфида натрия концентрации 0,02 моль/л. Ответ подтвердите расчетом.

3. Рассчитайте растворимость фторида кальция (моль/л; г/л) при 25 °С.

4. Рассчитайте растворимость хлорида свинца (II) (моль/л; г/л) при 25 °С.

5. Рассчитайте растворимость Bi2S3 (моль/л; г/л) при 25 °С.

Произведение растворимости Bi2S3 равно 1,6·1072.

6. Определите, образуется ли осадок йодата серебра при 25 °С после сливания равных объемов нитрата серебра концентрации 0,1 моль/л и йодата калия концентрации 0,01 моль/л. Произведение растворимости AgIO3 равно 3,2·108. Ответ подтвердите расчетом.

7. Рассчитайте растворимость гидроксида кальция (моль/л; г/л) при 25 °С.

8. Рассчитайте растворимость арсената серебра (моль/л; г/л) при 25 °С.

9. Рассчитайте растворимость фторида свинца (II) (моль/л; г/л) при 25 °С.

10. Определите, образуется ли осадок карбоната бария при 25 °С после сливания равных объемов нитрата бария концентрации 0,1 моль/л и карбоната натрия концентрации 0,01 моль/л. Ответ подтвердите расчетом.

11. Рассчитайте растворимость фосфата кальция (моль/л; г/л) при 25 °С.

12. Рассчитайте растворимость сульфата серебра (моль/л; г/л) при 25 °С.

13. Рассчитайте растворимость хромата серебра (моль/л; г/л) при 25 °С.

14. Определите, образуется ли осадок хлорида серебра при 25 °С после сливания равных объемов нитрата серебра концентрации 0,01 моль/л и хлорида натрия концентрации 0,02 моль/л. Ответ подтвердите расчетом.

15. Рассчитайте растворимость оксалата магния (моль/л; г/л) при 25 °С.

16. Рассчитайте растворимость сульфида серебра (моль/л; г/л) при 25 °С. Произведение растворимости сульфида серебра 2·1050.

17. Рассчитайте растворимость фосфата магния (моль/л; г/л) при 25 °С.

Произведение растворимости фосфата магния 1·1013.

18. Определите, образуется ли осадок йодида свинца (II) при 25 °С после сливания равных объемов нитрата свинца (II) концентрации 0,01 моль/л и йодида калия концентрации 0,02 моль/л. Ответ подтвердите расчетом. Произведение растворимости йодида свинца(II) 8,7·109.

19. Рассчитайте растворимость фторида магния (моль/л; г/л) при 25 °С.

Произведение растворимости фторида магния 6,5·109.

20. Рассчитайте растворимость фторида бария (моль/л; г/л) при 25 °С.

Произведение растворимости фторида бария 1,1·106.

21. Рассчитайте растворимость йодида свинца (II) (моль/л; г/л) при 25 °С. Произведение растворимости йодида свинца (II) 1,1·109.

22. Определите, образуется ли осадок сульфида железа (II) при 25 °С после сливания равных объемов хлорида железа (II) концентрации 0,001 моль/л и сульфида натрия концентрации 0,002 моль/л. Ответ подтвердите расчетом.

23. Рассчитайте растворимость сульфида меди (I) (моль/л; г/л) при 25 °С. Произведение растворимости сульфида меди (I) 2,5·1048.

24. Рассчитайте растворимость сульфида серебра (моль/л; г/л) при 25 °С. Произведение растворимости сульфида серебра 2·1050.

25. Рассчитайте растворимость оксалата серебра Ag2C2O4 (моль/л; г/л) при 25 °С. Произведение растворимости оксалата серебра 3,5·1011.

26. Определите, образуется ли осадок хромата свинца (II) при 25 °С после сливания равных объемов нитрата свинца (II) концентрации 0,02 моль/л и хромата натрия концентрации 0,01 моль/л. Ответ подтвердите расчетом.

27. Рассчитайте растворимость арсената магния (моль/л; г/л) при 25 °С.

Произведение растворимости арсената магния 2,1·1020.

28. Рассчитайте растворимость сульфита серебра (моль/л; г/л) при 25 °С. Произведение растворимости сульфита серебра 1,5·1014.

29. Рассчитайте растворимость цианида кадмия (моль/л; г/л) при 25 °С.

Произведение растворимости цианида кадмия 1·108.

30. Определите, образуется ли осадок оксалата бария при 25 °С после сливания равных объемов хлорида бария концентрации 0,01 моль/л и хромата калия концентрации 0,02 моль/л. Ответ подтвердите расчетом.

Задача 4

1. Вычислите константу гидролиза цианида натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,1 моль/л и рН этого раствора.

2. Вычислите константу гидролиза нитрата аммония, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,01 моль/л и рН этого раствора.

3. Вычислите константу гидролиза гидроарсената натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.

4. Вычислите константу гидролиза хлорида кадмия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,03 моль/л и рН этого раствора.

5. Вычислите константу гидролиза гидрокарбоната натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,04 моль/л и рН этого раствора.

6. Вычислите константу гидролиза нитрата цинка, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,05 моль/л и рН этого раствора.

7. Вычислите константу гидролиза фторида калия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,06 моль/л и рН этого раствора.

8. Вычислите константу гидролиза сульфата хрома (III), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,01 моль/л и рН этого раствора.

9. Вычислите константу гидролиза хлорида кобальта (II), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.

10. Вычислите константу гидролиза нитрата железа (III), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.

11. Вычислите константу гидролиза селенида калия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,1 моль/л и рН этого раствора.

12. Вычислите константу гидролиза бромида магния, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,04 моль/л и рН этого раствора.

13. Вычислите константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,05 моль/л и рН этого раствора.

14. Вычислите константу гидролиза хлорида марганца (II), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,1 моль/л и рН этого раствора.

15. Вычислите константу гидролиза ацетата калия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,01 моль/л и рН этого раствора.

16. Вычислите константу гидролиза сульфата меди (II), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.

17. Вычислите константу гидролиза арсената натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,03 моль/л и рН этого раствора.

18. Вычислите константу гидролиза хлорида цинка, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,04 моль/л и рН этого раствора.

19. Вычислите константу гидролиза цианида калия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,05 моль/л и рН этого раствора.

20. Вычислите константу гидролиза сульфата никеля, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,06 моль/л и рН этого раствора.

21. Вычислите константу гидролиза NaBrO, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,1 моль/л и рН этого раствора.

22. Вычислите константу гидролиза теллурида натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,1 моль/л и рН этого раствора.

23. Вычислите константу гидролиза нитрата свинца (II), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.

24. Вычислите константу гидролиза нитрита натрия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,03 моль/л и рН этого раствора.

25. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,04 моль/л и рН этого раствора.

26. Вычислите константу гидролиза гидросульфида калия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,05 моль/л и рН этого раствора.

27. Вычислите константу гидролиза хлорида железа (II), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,1 моль/л и рН этого раствора.

28. Вычислите константу гидролиза карбоната калия, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,01 моль/л и рН этого раствора.

29. Вычислите константу гидролиза сульфата железа (II), степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,02 моль/л и рН этого раствора.

30. Вычислите константу гидролиза NaClO, степень гидролиза соли в растворе концентрации 0,05 моль/л и рН этого раствора.

Задача 5

А) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие предложенным превращениям.

Б) Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

А) Ni(OH)2 (NiOH)2SO4 NiSO4 Ni(NO3)2;

1.

CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 Ca(HCO3)2.

Б) Ba(CN)2.

–  –  –

Основная литература

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М. :

Высшая школа, 2003. – 743 с.

2. Шрайвер, Д. Неорганическая химия: в 2 т. / Д. Шрайвер, П. Эткинс; пер. с англ. М.Г. Розовой, С.Я. Истомина, М.Е. Тамм ; под ред. В.П. Зломанова. – М. : Мир, 2004. – Т. 1. – 679 с.

3. Шрайвер, Д. Неорганическая химия: в 2 т. / Д. Шрайвер, П. Эткинс ; пер. с англ. А.И. Жирова [и др.] ; под ред. В.П. Зломанова. – М. : Мир, 2004. – Т. 2. – 486 с. : ил.

4. Спицын, В.И. Неорганическая химия / В.И. Спицын, Л.И. Мартыненко. – М. : Издательство МГУ, 1991. – Ч. 1. – 474 с. : ил.

–  –  –





Похожие работы:

«Копылов Петр Геннадьевич ИССЛЕДОВАНИЕ СТРУКТУРНО-МОРФОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ПОЛИКРИСТАЛЛИЧЕСКИХ УГЛЕРОДНЫХ ПЛЕНОК Специальность 01.04.07 – физика конденсированного состояния Автореферат диссертации на соискание ученой степени...»

«ГРИШИН АНТОН ЕВГЕНЬЕВИЧ ТЕРМОХИМИЯ ГАЗООБРАЗНЫХ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ИОНОВ В ПАРАХ НАД ТРИБРОМИДАМИ ЛАНТАНИДОВ (La, Ce, Pr, Ho, Er, Lu) 02.00.04 – Физическая химия Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук Иваново – 2008 Работа выпол...»

«Физика и астрономия Серия: ФИЗИКА И АСТРОНОМИЯ Хмельник С.И. Еще об экспериментальном уточнении максвеллоподобных уравнений гравитации Аннотация Эта статья является исправленной и дополненной редакцией предыдущей статьи [16] с учетом новой статьи Самохвалова и других статей [17-19]. Итак, рассматриваются м...»

«2. ТЕХНОЛОГИЯ МОНТАЖА ОБОРУДОВАНИЯ ЗАКРЫТЫХ РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНЫХ УСТРОЙСТВ НАПРЯЖЕНИЕМ 6—220 KB 2.1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Закрытые распределительные устройства (ЗРУ) обычно сооружаются на напряжения 6 – 20 кВ. При...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Белгородский государственный национальный исследовательский университет» Факультет информ...»

«http://www.izdatgeo.ru Геология и геофизика, 2010, т. 51, № 1, с. 160—170 УДК 553.81:065.5:551.763(571.56) РЭТСКИЕ РОССЫПИ АЛМАЗОВ СИБИРИ С.А. Граханов, Ю.А. Маланин, В.И. Павлов, В.П. Афанасьев*, Н.П. Похиленко*, А.В. Герасимчук**, А.Н. Липашова** ОАО «Н...»

«Энергетический бюллетень июль 2015 Потенциал энергетического сотрудничества стран БРИКС ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ БЮЛЛЕТЕНЬ Выпуск № 26, июль 2015 Содержание выпуска Вступительный комментарий 3 Ключевая статистика 4 По теме выпуска БРИКС: энергетические перспективы...»

«Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» – 2011 11 класс 1. Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом селена имеет:а) минимальную, б) максимальную степень окисления. Ответ. Минимальная степень окисления селена (2) – H2Se, K2Se; максимальная (+6)...»

«МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УТВЕРЖДАЮ Первый заместитель министра _ В.А. Ходжаев 11.02.2011 г. Регистрационный № 258-1210 МЕТОД ПРОГНОЗИРОВАНИЯ НЕБЛАГОПРИЯТНОГО ТЕЧЕНИЯ ПЕРВИЧНЫХ ГЛОМЕРУЛОПАТИЙ У ДЕТЕЙ НА ОСНОВЕ ИММУНОГИСТОХИМИЧЕСКОГО ВЫЯ...»








 
2017 www.pdf.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - разные матриалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.